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【題目】下列說法正確的是 ( )

A標準狀況下,1mol石墨的體積約是22.4L

B.常溫常壓下,44 g CO2和28 g CO所占的體積相同

C非標準狀況下,1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L

D.當微粒數(shù)目相同時,氣體物質的體積主要決定于微粒本身的大小

【答案】B

【解析】

試題分析:A、標準狀況下,石墨不是氣體,故錯誤;B、恒溫恒壓下,體積比等于物質的量比,即44/44:28/28=1:1,故正確;C、非標準狀況下,1mol任何氣體的體積可能等于22.4L,故錯誤;D、微粒數(shù)目相等時,氣體微粒之間的距離比較大,微粒的大小忽略不計,故錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電池的說法正確的是(
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子從銅電極流向鋅電極
C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極

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【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是(
A.晶體硅
B.食鹽
C.干冰
D.金屬鉀

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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的鉛筆芯質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )

A.2.5×1019 B.2.5×1022 C.5×1019 D. 5×1022

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【題目】工業(yè)生產硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A2SO3g2SO2gO2gH =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3g;H =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3gH=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3g;H=-196.6 kJ/mol

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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是(
A.木炭的燃燒
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C.鎂條與稀硫酸的反應
D.生石灰溶于水

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【題目】2L密閉容器中,加入XY4mol,一定條件下發(fā)生化學反應:

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0, 反應進行到5s時達到化學平衡,測得X的轉化率為25%,則下列說法正確的是

A5s時,正、逆反應速率都達到最大

B.前5s內平均反應速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.達平衡時,各物質的濃度都保持不變,反應停止

D.升高溫度,測得容器中密度不變時,表示該反應已經達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L,在相同條件下,當其完全燃燒時所需O2體積為( )

A.0.5 a L B.a L C. 2 a L D.3 a L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是最重要的化工生產之一,回答下列問題:

I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,在 850℃時,平衡常數(shù) K=1。

(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2,則:

①當x= 5.0時,上述平衡向_________(填正反應或逆反應)方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_____________。

(3)在850℃時,若設x=5.0mol和x= 6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉化為N2。

(4)尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為:CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。

若反應生成標況下N2 336L,則轉移電子的數(shù)目為___________。

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.(6)合成氨鹽也是氨的重要用途,測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽,可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加人水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液,當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色,且在半分鐘內不褪色,則該銨鹽中氮的質量分數(shù)是_________。

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