Question

【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為

A. 2：1 B. 1：2 C. 4：5 D. 5：4

Answer 1

【答案】C

【解析】336L二氧化碳為15mol，只發(fā)生反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，得到30mol Al(OH)3和15molNa2CO3，實際得到24mol Al(OH)3，說明原溶液中含有NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉為15mol-24mol×=3mol，即投入112L二氧化碳時與NaOH反應(yīng)得到碳酸鈉也是3mol，112 L二氧化碳的物質(zhì)的量： =5 mol，根據(jù)碳原子守恒則n(Na2CO3)=5mol，由可知[(2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，生成氫氧化鋁為(5-3)mol×2=4mol，則n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=4mol∶5mol=4∶5，故答案為C。