【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓的密度之比為______,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。
(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為_______________________________。
【答案】1:12:33:21:12:330O3F2質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅定律
【解析】
(1)根據(jù)m=nM計算出氧氣和臭氧的質(zhì)量,再計算出二者質(zhì)量之比;根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答;根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析;根據(jù)二者中含有的氧原子的物質(zhì)的量完成;相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)消毒能力與發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān)及電子守恒計算出需要量取的體積;
(3)根據(jù)阿伏伽德羅常定律和質(zhì)量守恒定律計算出A的化學(xué)式。
(1)2mol O3與3mol O2中都含有6mol氧原子,所以二者質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為1:1;分子數(shù)之比等于二者物質(zhì)的量之比,分子數(shù)之比為2:3;同溫同壓下,氣體的密度之比大于摩爾質(zhì)量之比,所以臭氧和氧氣的密度之比為:48:32=3:2;二者中都含有6mol氧原子,氧原子數(shù)之比為1:1;體積之比等于物質(zhì)的量之比,體積之比為2:3,故答案為:1:1 2:3 3:2 1:1 2:3。
(2)相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;消毒能力強弱與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān),若消毒能力相當(dāng),說明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,所以若10L臭氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù),需要氯氣轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)的體積為:故答案為:30;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅定律,相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,分子的組成為:N(O)=15×2/10=3,N(F)=10×2/10=2,A的化學(xué)式為:O3F2,故答案為:O3F2;阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律.
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【題目】強酸與強堿恰好完全中和時,它們中一定相等的是( )
A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量
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【題目】已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方最密堆積,晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8
B. 晶胞的密度表達式是g/cm3
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2分子的空間構(gòu)型是直線形,中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,不能作為達到平衡標(biāo)志的是
A. 體系的壓強不再改變B. 體系的溫度不再改變
C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
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【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機合成試劑,在HClO4-NaClO4介質(zhì)中, K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。
(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________, 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________,氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
(3)ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。
(4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為________________。
(5)電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為____________,其二氯取代產(chǎn)物有____________種。
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____________。
a.能使KMnO4酸性溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例):________________________、______________________。
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【題目】某學(xué)生配制0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液 100 mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是( )
A.空盤時天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時俯視刻度線
D.使用部分變質(zhì)的燒堿
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【題目】對于物質(zhì)的量確定的氣態(tài)物質(zhì),決定其體積大小的主要因素是( )
A.分子的直徑B.分子間的平均間距
C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.分子數(shù)目
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