6．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.60mol•L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x+y＜zD．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 根據(jù)將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.5mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.60mol/L，說(shuō)明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷選項(xiàng)中的問(wèn)題．

解答 解：一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0mol•L-1，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.5mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.60mol/L．，說(shuō)明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；
A、平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、平衡逆向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故以錯(cuò)誤；
D、平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)，明確體積變化引起A的濃度變化是解答本題的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)變化與靜態(tài)變化相結(jié)合得出平衡正向移動(dòng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四種原子團(tuán)各一種組成屬于酚類的物質(zhì)的種類有（　�。�
A．3種B．4種C．1種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片被腐蝕，當(dāng)銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好恰好全部作用完，試回答：
（1）寫出正極、負(fù)極反應(yīng)式；
（2）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅？
（3）有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線？
（4）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l mol I2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開(kāi)始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列數(shù)值是原來(lái)的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)  b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．I2的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時(shí)WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（ CuSO4．xH2O）．其流程如下：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中可能含有Fe2+，確定該溶液中Fe2+存在的試劑是C（填序號(hào)）
A．H2O2    B．NaOH    C．酸性KMnO4   D．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗(yàn)試劑測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗(yàn)試劑的溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250ml容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色．
寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）試劑1為稀硫酸，試劑2的作用為將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，操作1的名稱為過(guò)濾．
（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用bde．
a．NaOH    b．CuO    c．FeO    d．Cu（OH）2    e．Cu2（0H）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某烴含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，該徑對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，它即可使溴水褪色，又能與氫氣加成，而與氫氣的加成產(chǎn)物的有3種同分異構(gòu)體，該徑可以是（　�。�
A．H2C=CH-CH2-CH3B．C．H2C=CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明（　　）
A．可能是同一元素B．一定是同一元素
C．彼此之間一定是同位素D．核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白
B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C．汽車排放的尾氣中含有NO、CO2等大氣污染物
D．安裝煤炭“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率

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