下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、
B、H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH4+2O2 
點燃
 CO2+2H2O
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：A．苯和硝酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯結(jié)構(gòu)簡式錯誤；
B．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
C．乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式錯誤；
D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水．
解答： 解：A．苯和硝酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成硝基苯，方程式為，故A錯誤；
B．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故C錯誤；
D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為CH4+2O2
點燃
 CO2+2H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重有機反應(yīng)類型及反應(yīng)的考查，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的取代、加成、水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐漸通入cmolCl2．反應(yīng)隨Cl2的通入明顯地分成幾個階段進行．試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子的符號被氧化離子的物質(zhì)的量
0＜c≤a①②
a＜c≤
(3a+b)
2
③④
(3a+b)
2
＜c≤
3(a+b)
2
⑤⑥
則：①
 
 ②
 
 ③
 
④
 
 ⑤
 
 ⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaF的熔點
 
的熔點（填＞、=或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、用干燥的pH試紙測定某氯水的pH
B、做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來洗滌
C、為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液
D、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
B、用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
催化劑
 C+NO2
C、濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D、因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，測得 0.01mol?L-1氫氧化鈉溶液的 pH=11．
（1）則該溫度下水的離子積（Kw）=
 

（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H十的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液VaL 與 pH=b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子數(shù)是0.05NA
B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子數(shù)是0.2NA
C、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數(shù)相同
D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2．現(xiàn)有部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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