【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是

A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

B. 電解的過程中陽極附近溶液pH變大

C. 陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 過程總反應的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

陽極室發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失去電子放電，電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生還原反應，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A、陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，選項A正確；B、電解的過程中陽極電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液pH變小，選項B錯誤；C、根據(jù)電極反應為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子，選項C正確；D、過程總反應的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質(zhì)量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量____；

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一，在標準狀況下其密度為__ g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2g Mg2+，則__升礦泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分數(shù)為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___；

(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為________；

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體____________(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等，則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用表示的反應是

A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )

A.NH3→NH4+B.CO2→COC.SO3→H2SO4D.Na→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列反應中的氧化劑和還原劑，寫出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)中對應元素的名稱：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O設(shè)計左下圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如右下圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極

B. pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)

C. pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

D. pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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