【題目】下列物質(zhì)中，所含化學鍵種類最多的是

A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONH4D.HC≡CH

【答案】C

【解析】

A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，所以有兩種化學鍵；

B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，其中一個是配位鍵，有3種化學鍵；

C．醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子之間存在離子鍵、醋酸根離子中存在極性鍵和非極性鍵、銨根離子中存在極性鍵和配位鍵，所以一共有4種化學鍵；

D．乙炔分子中只存在極性鍵和非極性鍵，所以有兩種化學鍵；

通過以上分析知，含有化學鍵種類最多的是醋酸銨，C正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉(zhuǎn)化2mol HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定條件下經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)c點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=_______________，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc 的大小關系：___________。

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A．使用催化劑 B．及時分離CH3OH C．升高溫度 D．增大壓強

（3）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，那么完全燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，且所生成的水的物質(zhì)的量也相等的是（ ）

A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸

C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是(　　)

A. 用燈帽蓋滅 B. 用水澆滅

C. 用嘴吹滅 D. 用干抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應的化學方程式為：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應制取，寫出制取過程的化學方程式。

（1）______________________________________________________________；

（2）___________________________________________________________________；

（3）__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下圖：在第(3)個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(該反應為吸熱反應)，一定溫度下，在體積為的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時間

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷時反應是否處于平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”，1分)，前反應的平均反應速率_______。

②在相同實驗條件下，若改為加入，若要求平衡后在反應混合氣中質(zhì)量分數(shù)不變，則還需加入CO、H2、H2O這三種物質(zhì)對應的物質(zhì)的量分別為__________________________

③反應在內(nèi)，的物質(zhì)的量減少的原因可能是_______(填字母)。

．減少的物質(zhì)的量 ．降低溫度 ．升高溫度 ．充入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為

下列相關說法不正確的是（　　）。

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3

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