Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 1mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 1molCl₂參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A
• D． 56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46g NO₂中原子數(shù)；
C、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；
D、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46g NO₂中原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故B正確；
C、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．