【題目】某化學興趣小組,利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

1)儀器A的名稱為________________

干燥管D的作用是_______________________。

(2)C Si S的非金屬性由強到弱的順序是______________

(3)實驗室中現(xiàn)有藥品 稀鹽酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗,驗證C Si S的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______、_______________________,寫出B中反應的離子方程式為____________________________________________________觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

【答案】 分液漏斗 防止倒吸 S>C>Si 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 CO32-+2H+===CO2↑+2H2O 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

【解析】本題分析:本題主要考查元素周期律。

1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管容積較大,可以防止倒吸,干燥管D的作用是防止倒吸。

2最高價氧化物的水化物酸性越強,成酸元素的非金屬性越強。H2SO4是強酸,H2CO3是弱酸,H2SiO3的酸性比碳酸更弱,所以非金屬性S>C>Si。

3)裝置A、B、C中所裝藥品分別為硫酸、Na2CO3 Na2SiO3 ,B中反應的離子方程式為CO322H+===CO2↑+2H2O,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

練習冊系列答案
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A. OH- B. CO32- C. Ag+ D. Mg2+

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A.H2SO4
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A.3.0mol B.2.5mol C.1.5mol D.0.75mol

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【題目】下列說法正確的是(
A.Mg3N2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質(zhì)含有離子鍵,則該物質(zhì)在任何條件下均能導電
C.干冰是分子晶體,其氣化過程中只需克服分子間作用力
D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線

B. bd點對應的溶液均顯堿性

C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D. df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

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【題目】某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5種離子,若向其中加入Na2O2粉末,充分反應后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變是

ANO3- BCO32- NO3- CSO32-、NO3- DCO32-Na+、NO3-

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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題:

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學用語表達) 。

(2)吸收劑X的化學式為 ,氧化劑Y的化學式為 。

(3)堿性條件下反應的離子方程式為 。

(4)過程將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH,請根據(jù)反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。

AH2O B.稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料,硫酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池,寫出該電池的正極反應式

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