Question

實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的

 

（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有

 

（填序號）．
①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭�(qiáng)　⑤刻度線�、匏崾交驂A式
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

 

 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選

 

mL的量筒最好．
（4）在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

 

．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時(shí)，仰視刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）容量瓶是專用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，標(biāo)有溫度、壓強(qiáng)和唯一一條刻度線；
（3）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算出濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，所需的儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器是AC，還需要燒杯、玻璃棒，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶是專用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，標(biāo)有溫度、壓強(qiáng)和唯一一條刻度線，故答案為：①③⑤；
（3）物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL；
根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為6.8mL可知所需的量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：6.8；10；
（4）①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，則濃硫酸被稀釋，即所量取的濃硫酸中溶質(zhì)的量偏小，所配出的硫酸的濃度偏低，故①選；
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故②選；
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故③選；
④最后定容時(shí)，仰視刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低，故④選．
故選①②③④．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．