Question

10．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)]為原料制備CuCl₂的工藝流程如下：
已知：SOCl₂+H₂O═SO₂↑+2HC1↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間（任答一點(diǎn)）．
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）試劑X可以選擇cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）₂
（4）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）₃ （填化學(xué)式）；“調(diào)PH”時(shí)，pH不能過高，其原因是防止Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

Answer 1

分析 以硅孔雀石[主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)]加入鹽酸酸浸生成二氧化碳?xì)怏w，過濾得到濾渣1為SiO₂ ，H₂SiO₃，濾液中通入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體，加入SOCl₂加熱脫水得到氯化銅，以此解答該題．

解答 解：（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，由此確定產(chǎn)物配平得化學(xué)方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間，
故答案為：CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間；
（2）硅孔雀石主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe²⁺可被氯氣氧化，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）加入X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，但不能引入新雜質(zhì)，可用CuO、Cu（OH）₂等，故答案為：cd；
（4）根據(jù)流程圖，經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為Cu²⁺和Fe³⁺，加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺完全沉淀而除去，Cu²⁺仍留在溶液中，實(shí)現(xiàn)Cu²⁺和Fe³⁺的分離，最終制備CuCl₂；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，否則Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，
故答案為：Fe（OH）₃；防止Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀；
（5）由已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑，“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．（1）CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，
故答案為：生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

點(diǎn)評(píng) 本題借助硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�題目涉及化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，本題難度中等．