Question

6．某同學設(shè)計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氯氣是黃綠色氣體，密度大于空氣密度，有毒的物理性質(zhì)解答；
（2）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；
（3）氯氣有毒，直接排放到空氣中容易造成空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，三價鐵離子與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子．

解答 解：（1）氯氣是黃綠色氣體，密度大于空氣密度，氯氣泄露，向地勢高處轉(zhuǎn)移，故答案為：黃綠； B；
（2）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色；
故答案為：褪色； 干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性；
（3）氯氣有毒，直接排放到空氣中容易造成空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣； Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，通常用KSCN溶液檢驗三價鐵離子，三價鐵離子與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：溶液變?yōu)榧t色； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣、氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意三價鐵離子、二價鐵離子的影響，題目難度不大．