【題目】如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達(dá)平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是
A. t1時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. t1時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. t1時(shí)增大了N2的濃度同時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. t1時(shí)可能使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1) B元素符號(hào)為____,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過程____, D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A 極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置精煉銅,G應(yīng)該是____(填“純銅”或“粗銅”),電解液的成分是______。
(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子,那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。
(6)在實(shí)驗(yàn)室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì)),陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體,溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)10 s末,生成物D的濃度為______。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。
(5)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度____;
②增大壓強(qiáng)____
③增大A的濃度_____;
④恒容下充入Ne______。
(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_____;
A.v(B)=2v(C)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<丁<戊B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:
已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。
(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
(5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
A. 熱穩(wěn)定性: NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B. 常溫時(shí),在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
D. 它們都屬于鹽類,所以水溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí),利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn),下列說法中不正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ |
分散質(zhì) | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后,溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)
B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快,加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩,效果更好
C. ①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②,H+與OH—反應(yīng)生成H2O,使c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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