科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法正確的是

A．N60和C60互為同素異形體 B．N60是一種新型化合物 
C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物 

A

解析試題分析：A、同一種元素組成不同的單質(zhì)；B、N60只有一種元素組成是單質(zhì)；C、同類(lèi)有機(jī)物（含有相同數(shù)目和種類(lèi)的官能團(tuán)）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2，同系物；D、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素。
考點(diǎn)：本題考查基本概念，涉及同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．N4分子是一種新型化合物
B．N4和N2互為同素異形體
C．N4比N2穩(wěn)定
D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是

A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)
C．其水溶液能導(dǎo)電 D．其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B．簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的
C．所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線上
D．金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原子個(gè)數(shù)相同、核外電子數(shù)相同的分子(離子)的空間構(gòu)型相同。以下微粒為三角錐形的是

A．NH4+B．H3O+C．H2SD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是

A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長(zhǎng)短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表是一些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 以下表達(dá)中肯定正確的是  

共價(jià)鍵
鍵能
共價(jià)鍵
鍵能
H－H
436
H－F
565
C－F
427
H－S
339
C－Cl
330
H－Se
314
 
A．H2(g)→2H (g)－436kJ
B．鍵長(zhǎng)越短, 共價(jià)鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應(yīng)
D．相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵 
C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180° 
D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為926kJ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為          。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于          。
（4）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為          ，中心原子雜化類(lèi)型為          。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫(xiě)成(HO)5IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)式          。

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