Question

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原

劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價(jià)的改變

（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

Answer 1

【答案】 ③ ① ⑤ ④ ② D 是 NO2 HNO 2:1 2NA ① ③ ③④ ②⑤

【解析】（Ⅰ）（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，③中元素的化合價(jià)均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）①中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價(jià)升高，失去電子，水作還原

劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的改變，實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選D；（4）反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)部分升高到+5價(jià)，部分降低到+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol即2NA個(gè)電子。

（Ⅱ）含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的二氧化碳和蔗糖。