Question

某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，已知相同濃度時的電離度α(H₂A)＞α(HA^－)．設(shè)有下列四種溶液：A為0.01mol·L^－1的H₂A溶液，B為0.01mol·L^－1的NaHA溶液，C為0.02mol·L^－1的HCl與0.04mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，D為0.02mol·L^－1的NaOH與0.02mol·L^－1NaHA溶液等體積混合液．據(jù)此，填寫下列各空白(填代號)：

(1)[H⁺]最大的是________，最小的是________．

(2)[H₂A]最大的是________，最小的是________．

(3)[A^2－]最大的是________，最小的是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A,D;(2)C,D;(3)D,A 　　【巧解導析】對A，B，C，D四種溶液中溶質(zhì)的電離情況進行分析如下： 　　A中：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－；其二級電離受到一級電離的抑制，電離程度�。� 　　B中：HA－H+＋A2－由于NaHA為強電解質(zhì)溶液，而HA－電離程度很小，故HA－濃度幾乎等于0.01mol·L－1，HA－也可水解． 　　C中：其溶質(zhì)為NaCl及0.01mol·L－1的H2A及0.01mol·L－1的NaHA．由于NaHA為強電解質(zhì)，故H2A的電離受到抑制． 　　D中：溶質(zhì)為0.01mol·L－1的Na2A及0.01mol·L－1的NaHA．Na2A為強電解質(zhì)，電離出0.01mol·L－1的A2－．由于H2A為二元弱酸，故A2－水解使溶液呈堿性，它使HA－的水解受到抑制．

提示：

【巧解點悟】由于H2A為二元弱酸，其兩級電離都存在電離平衡．解題關(guān)鍵點：要抓住電離平衡的移動方向，弄清離子濃度的細小差別．解題易錯點為：若不能認識到HA－對H2A電離的抑制及A2－的水解對HA－水解的抑制，就可能出錯．