Question

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子；E的原子序數(shù)為28；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則下列說法正確的是（　�。�

• A、元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：A＞B＞C
• B、元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D＞A＞B＞C
• C、元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d¹⁰
• D、元素B、C、D形成的化合物DB₂和DC₂都是離子化合物，且陰陽離子數(shù)之比都為2：1

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，則A是N元素；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子，且C的原子序數(shù)大于A，所以C是F元素，則B是O元素；E的原子序數(shù)為28，則E是Ni元素；D與E同周期，價電子數(shù)為2，則D是Ca元素．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，則A是N元素；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子，且C的原子序數(shù)大于A，所以C是F元素，則B是O元素；E的原子序數(shù)為28，則E是Ni元素；D與E同周期，價電子數(shù)為2，則D是Ca元素，
A．A為N、B為O、C為F，非金屬性N＜O＜F，故氫化物穩(wěn)定性：A＜B＜C，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Ca＞N＞O＞F，故B正確；
C．E的原子序數(shù)為28，是Ni元素，基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d⁸4s²，故C錯誤；
D．元素O、F、Ca形成的化合物CaO₂和CaF₂都是離子化合物，CaF₂中陰陽離子數(shù)之比都為2：1，而CaO₂中陰陽離子數(shù)之比都為1：1，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．