Question

【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.水電離出的氫離子濃度：a＞b
B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100 molL﹣1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL（忽略反應前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

Answer 1

【答案】D
【解析】A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，從影響水的電離平衡移動的角度分析；

B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算；

C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性；

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，酸過量，根據(jù)c（H+）= 計算溶液的pH．

解：A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，c（H+）越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯誤；

B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.100 molL﹣1，故B錯誤；

C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C錯誤；

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，酸過量，c（H+）= = ×10﹣1mol/L，則pH=1+lg3，故D正確．

故選D．