Question

X、Y、Z、W是1到18號(hào)元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個(gè)；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值之差為6．回答下列問題：
（1）寫出上述四種元素的元素符號(hào)：
X

 

、Y

 

、Z

 

、W

 

．
（2）一個(gè)X原子和一個(gè)Y原子分別與若干個(gè)W原子形成化合物A、B，寫出A、B的化學(xué)式：A

 

、B

 

；其中A的分子構(gòu)型為

 

，B的分子構(gòu)型為

 

；兩種化合物中屬于極性分子的是

 

．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值

 

7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應(yīng)的離子方程式說明原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是1到18號(hào)元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故X為碳；Y元素原子核外s電子比p電子多1個(gè)，故Y是氮；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，故Z是鎂；W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值之差為6，且W的原子序數(shù)大于鎂，故W是氯，據(jù)此回答下列問題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為碳，Y為氮，Z為鎂，W為氯，
（1）X為碳，Y為氮，Z為鎂，W為氯，元素符號(hào)分別為：C、N、Mg、Cl，故答案為：C、N、Mg、Cl；
（2）C原子最外層最多可以形成四對(duì)共價(jià)鍵，N原子最外層最多可以形成3對(duì)共價(jià)鍵，故化學(xué)式分別為：CCl₄、NCl₃，其中A的分子構(gòu)型為：正四面體形，B的分子構(gòu)型為：三角錐形；兩種化合物中NCl₃屬于極性分子，故答案為：CCl₄；NCl₃；正四面體；三角錐形； NCl₃；
（3）常溫下，Mg與Cl形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂的水溶液pH值小于7，原因是氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解呈酸性，故答案為：＜；  Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷，涉及分子構(gòu)型、鹽類水解等知識(shí)，屬于�？碱}．