【題目】符號(hào)為 N 的能層,所含的原子軌道數(shù)為( )

A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

【答案】C

【解析】

符號(hào)為 N 的能層為第四能層,以4s2、4p6、4d10、f14,排序的能層的軌道數(shù)分別為:1、3、5、7,所以符號(hào)為 N 的能層,所含的原子軌道數(shù)為16。符合此答案的為C;A 、B 、D均不合題意。答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、EF六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級(jí))D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍;ED處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)BC元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是 B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是

(4)A、BD可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是 ;1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

(5)CF兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 C原子的配位數(shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下途徑可以合成具有導(dǎo)電性的高分子材料F:

已知:

(1)物質(zhì)C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

(2)條件Y是________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________

(4)C與H2以1:2反應(yīng)所得產(chǎn)物的系統(tǒng)命名是________________

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____________

(6)反應(yīng)①常用飽和食鹽水代替H2O,其目的是_________________

(7)寫(xiě)出符合下列條件在B的所有同分異構(gòu)體_______________。

①能與銀氨溶液反應(yīng) ②核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰

(8)參照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)路線(xiàn)合成乙酸—2-炔-1-丁酯

_________________

合成路線(xiàn)示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質(zhì)硫的同素異形體很多,最常見(jiàn)的是斜方晶硫和單斜晶硫,經(jīng)過(guò)測(cè)定,這兩種硫的單質(zhì)都是由S8構(gòu)成的。S8分子的構(gòu)型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°,8個(gè)S原子形成兩層,每層4個(gè)S原子。S8分子中S原子通過(guò) 雜化與其他原子成鍵,斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結(jié)合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負(fù)性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,適量的硒能夠增強(qiáng)人體免疫力,延緩衰老,清除人體內(nèi)的有害物質(zhì)。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型,據(jù)此可知,每個(gè)硒化鍶晶胞中含有的硒離子為_(kāi)__________個(gè),其化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ

B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)KA <KB

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率增大

D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨;碳酸氫氨;硫酸氫氨; 硫酸氨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是

(3)請(qǐng)寫(xiě)出明礬(K Al(SO4)212 H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽(yáng)極

B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e=Cu

D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀釋至V LpHlg V的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中HOH濃度的變化的曲線(xiàn),圖中溫度T2>T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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