烏爾曼反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種,可以實現(xiàn)鹵代苯與含氮雜環(huán)的反應(yīng).例如:
反應(yīng)①

(1)化合物Ⅰ的分子式為
 

(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物,分子式為C8H9Br,Ⅳ為苯的對位二取代物,其核磁共振氫譜圖共有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,其結(jié)構(gòu)簡式為
 
(任寫一種).
(3)1mol化合物Ⅲ可以與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為,Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件下反應(yīng)的方程式為:
 

(5)一定條件下,也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),參加反應(yīng)的分子數(shù)為2:1,則生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物含有的元素種類和原子個數(shù),可確定化學(xué)式;
(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物,分子式為C8H9Br,Ⅳ為苯的對位二取代物,其核磁共振氫譜圖共有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,應(yīng)含有4種不同的H;
(3)化合物Ⅲ含有碳碳雙鍵和苯環(huán),都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
(4)Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件寫可發(fā)生消去反應(yīng);
(5)由題給信息可知形成N-C鍵.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C3H4N2,故答案為:C3H4N2;
(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物,分子式為C8H9Br,Ⅳ為苯的對位二取代物,其核磁共振氫譜圖共有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,應(yīng)含有4種不同的H,可能為,
故答案為:  或  ;
(3)化合物Ⅲ含有碳碳雙鍵和苯環(huán),都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),可需要5mol氫氣,反應(yīng)的產(chǎn)物為,
故答案為:5; ;
(4)Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件寫可發(fā)生消去反應(yīng),方程式為,
故答案為:
(5)由題給信息可知形成N-C鍵,產(chǎn)物為,故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點和常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,本題注意同分異構(gòu)體的判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( 。
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②SiO2;③碘;④金剛石;⑤NaCl;⑥白磷,其中含有兩種作用力的組合是( 。
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑥D、①②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

第二周期元素,能與氧形成X2O5.則有關(guān)X的敘述正確的是( 。
A、X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體形式存在
B、X2O5的水化物是一種強(qiáng)酸
C、X的氫化物在固態(tài)屬于離子晶體
D、X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時都屬于同一晶體類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)實驗現(xiàn)象描述不正確的是( 。
A、氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色
B、石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色
C、淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色
D、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義.

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)CO與O2設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液).該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1.
①該反應(yīng)的△H
 
0(填“大于或小于”),曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“>、=或<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2
b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為
 

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2.在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序為
 
(填序號).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3.
①當(dāng)溫度在
 
范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份等體積上述溶液進(jìn)行如下實驗:
實驗①:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
實驗②:第二份加足量NaOH溶液,加熱后,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
實驗③:第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,滴加足量鹽酸后,沉淀全部溶解.
(1)根據(jù)上述實驗推斷,下列說法正確的是
 

A.肯定有的離子是:NH4+、CO32-、Cl-
B.肯定沒有的離子是:Ba2+、Mg2+、SO42-
C.可能有的離子是:Na+、SO42-
D.是否含有Cl-還不確定,只需要向?qū)嶒灑偎贸恋淼渭酉∠跛幔纯纱_定是否含有Cl-
(2)寫出上述實驗②③相關(guān)的離子反應(yīng):
實驗②
 

實驗③
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì).
(1)依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填字母序號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)上述信息判斷,常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中,pH最小的是
 
(填序號),其pH為
 
(填數(shù)值).
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
(3)上述(2)中五種溶液都會對水的電離產(chǎn)生影響,由水電離出的H+濃度由大到小的順序為
 
(填序號)
(4)下列有關(guān)0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式,正確的是
 

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:

有兩種化合物,A:CoCl3?5NH3?H2O;B:CoCl3?5NH3?H2O,根據(jù)下面的實驗結(jié)果,確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體.
(1)分別取A和B的固體于試管中微熱,A中未見明顯現(xiàn)象,B中試管口出現(xiàn)少量水珠.
(2)向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀.
(3)沉淀過濾后,分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化,但加熱煮沸,B溶液中又有AgCl沉淀生成,其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半.又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6,試按照“[Ag(NH32]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式:A
 
,B
 

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