第二周期元素與H元素所形成的常見的分子或陽離子中電子總數(shù)為10個的共有
A．7種B．6種C．5種D．4種
B

試題分析：第二周期元素與H元素所形成的常見的分子或陽離子中電子總數(shù)為10個的有CH4、NH3、H2O、HF、H2O＋、NH4＋，共計是6種，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重能力的培養(yǎng)和解題方法及技巧的指導與訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，也有利于開闊學生的視野，提高學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是                。
G→J的化學方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如左圖所示。試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________；
③B點對應的沉淀量為________________ mol,C點對應的橫坐標為___________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)X、Y為常見的兩種單質(zhì)，Z是氧氣，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：

（1）畫出Z的原子結構示意圖       ；
（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為   　  或   　　；
（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為    　 或  　　 ；
（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式 　　　　　　　　　 ；
（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　 ；
若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式   　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D都是初中化學中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件、有些反應物或產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)循環(huán)中的一種重要物質(zhì)．則B的化學式是　           　，C和D反應生成A的化學方程式是　                        　。
（2）若A是無色液體，D是一種黑色固體．則C的化學式是　   　，由B生成D的化學方程式為　                   　。
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水．寫出過量的氣體C與D溶液反應生成A的化學方程式　                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由、、三種微粒構成的11.7g的氯化鈉，其中的質(zhì)量是（氯的平均近似相對原子量為35.5）
A．1.85gB．8.70gC．7.11gD．4.63g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　　)
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似
B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結構示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是(    )
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．非金屬性X>Y>Z
C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
D．原子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，生成D3＋和1.12 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
(1) 寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                   。
(3) 用電子式表示C與E形成E2C的過程：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）。

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，C與水反應生成酸。則X是　　　　，A可能是　　　　；
（2）若A是強酸，X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。則A是　　　　，X是　　　　；
（3）若A是一種鐵礦石，反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應，C與水反應生成強酸D。則工業(yè)生產(chǎn)中反應①發(fā)生的設備名稱是　　　　，銅與D在一定條件下發(fā)生反應的方程式是　　　　。

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