【題目】常溫下,在一定體積某濃度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,測得溶液pH=2.若忽略兩溶液混合時的體積變化,則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是( 。
A.10:1
B.1:10
C.9:1
D.1:9

【答案】D
【解析】解答:溶液的pH=﹣lgC(H+),硫酸為二元強酸,pH=1的稀硫酸C(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L,BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,根據(jù)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,設(shè)稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積分別是x、y,則生成鹽酸是0.05x×2=0.1xmol, =0.01,解得x:y=1:9,所以選D. 分析:本題考查有關(guān)溶液的pH值的計算知識,注意硫酸為二元強酸、pH=﹣lgC(H+)的靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 減小
(3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=(溶液體積變化忽略不詢.
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×107mol/L
B.若V1=V2 , 反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3   D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,屬于強電解質(zhì)的是

A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.(該題中指的室溫是20.C,Kw=1x1014)請回答下列問題:

(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“=”、“>”“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1molL1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
②室溫時,0.1molL1NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量,操作為:
(1)①配制250mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000molL1KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作.在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動一時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了.請解釋原因: .當(dāng) ,證明達(dá)到滴定終點.
(2)③計算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下.

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL,已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,則此樣品的純度為
(3)④誤差分析:下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是

A. OHB. H+C. Na+D. CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
(1)M元素是(填元素符號)。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>。(填化學(xué)式)
(3)寫出M2Z2的電子式: , 寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式:
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A,已知:①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是(填化學(xué)式)。寫出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( 。
A.加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液
B.加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液
C.加水稀釋成100mL
D.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置: , 非金屬性最強的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)能說明E、F非金屬性強弱的事實是(用一個化學(xué)方程式舉例);
(3)用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程: ;
(4)由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示);
(5)D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為;
(6)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為 , 其中存在的化學(xué)鍵類型為;
(7)寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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