【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請回答下列問題。

(1)Fe2+M層電子排布式____________。元素FeMn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(“>”、“<")。

(2)第四周期中,與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為_________。根據(jù)等電子原理,AlO2的空間構(gòu)型為____________?茖W實驗證明:通常狀態(tài)下并不存在NaAlO2 Al(OH)3溶于強堿溶液形成的陰離子,實際是因為Al(OH)3分子中鋁原子最外層電子數(shù)未達到飽和 ,能與OH離子形成配位鍵,Al(OH)3與堿反應(yīng)時只能中和1molOH,表現(xiàn)為一元酸,寫出Al(OH)3表現(xiàn)酸性的電離的方程式______________;

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃,沸點為103℃,易溶于乙醚,在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______,在Fe(CO)5σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______!

(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n=_____。產(chǎn)生的藍色沉淀的化學式____________。

【答案】3s23p63d6 < 4 sp3 直線形 Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]+ H+ 0 1:1 6 Fe3 [Fe(CN)6]2

【解析】

1Fe的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe2+的電子為24;由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài);

2Al原子未成對電子數(shù)為1;(AlCl32分子中鋁離子與4個配位的氯離子成鍵,其中3個為共價鍵,一個為配位鍵;;AlO2CO2的原子個數(shù)都為3,價電子數(shù)都為16,互為等電子體;氫氧化鋁發(fā)生酸式電離時,與水電離出的氫氧根形成配位鍵電離出[Al(OH)4],使溶液呈酸性;

3FeCO5中鐵元素的化合價為0價;Fe(CO)5CO與鐵原子之間有5σ鍵,每個CO分子中有1σ鍵和2π鍵;

4)在配位化合物K3[FeCNn]中每個配體可以提供一對電子,而鐵原子最外層有2個電子,據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,可得2+2n=14

1Fe的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe2+的電子為24,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6;由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少,故答案為:3s23p63d6;<;

2Al原子未成對電子數(shù)為1,第四周期各金屬元素中,未成對電子數(shù)也為1的有KSc,CuGa,共有4種;氣態(tài)氯化鋁組成為二聚體(AlCl32,其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明分子中鋁離子與4個配位的氯離子成鍵,其中3個為共價鍵,一個為配位鍵,Al原子的雜化方式為sp3雜化;AlO2CO2的原子個數(shù)都為3,價電子數(shù)都為16,互為等電子體,CO2的空間構(gòu)型為直線形,則AlO2的空間構(gòu)型為直線形;由Al(OH)3分子中鋁原子最外層電子數(shù)未達到飽和 ,能與OH離子形成配位鍵,Al(OH)3與堿反應(yīng)時只能中和1molOH,表現(xiàn)為一元酸可知,氫氧化鋁發(fā)生酸式電離時,與水電離出的氫氧根形成配位鍵電離出[Al(OH)4],使溶液呈酸性,電離方程式為Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]+ H+,故答案為:4;sp3雜化;直線形;Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]+ H+

3FeCO5中鐵元素的化合價為0價;Fe(CO)5CO與鐵原子之間有5σ鍵,每個CO分子中有1σ鍵和2π鍵,Fe(CO)5σ鍵為10鍵為10,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1,故答案為:0;1:1;

4)在配位化合物K3[FeCNn]中每個配體可以提供一對電子,而鐵原子最外層有2個電子,據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,可得2+2n=14,所以n=6;K3[FeCN6]與亞鐵離子反應(yīng)生成Fe3 [Fe(CN)6]2藍色沉淀,故答案為:6;Fe3[Fe(CN)6]2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】現(xiàn)有下列儀器

(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號);儀器的冷凝水應(yīng)從________(填“a”“b”)口進入。

(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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【題目】無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100 ℃左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3

1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________________。

2)裝置C中所加的試劑為____________

3)導(dǎo)管b的作用為___________;裝置G的作用為________。

4)實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會兒后,再點燃D處的酒精燈,是因為_____

5)為檢驗所得產(chǎn)品為FeCl3,可進行如下實驗:取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入____________,___________(填試劑和現(xiàn)象)

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【題目】已知XFe2O3CuO的混合物且氧化性強弱順序:Fe3>Cu2>H>Fe2。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________(共有3個,任寫一個即可)

(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是__________;若溶液E中含有兩種金屬離子,則一定是________

(3)D固體是純凈物,該固體是________(填化學式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2OAl3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2 H2O =Na++2OH-+H2

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4

D. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( 。

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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【題目】在標準狀況下,35.5g氯氣的體積是___L,將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質(zhì)的量是___mol,將生成的氣體制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___mol/L,將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液,此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________; A中的碳原子是否都處于同一平面?____(不是”);

(2) 在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.

反應(yīng)②的化學方程式為__________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是___________________;④、⑥的反應(yīng)類型依次是________________________、__________________。

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