一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol


答案　A

解析　設(shè)原平衡時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2a、3a、4a，體積縮小后，平衡向正反應(yīng)方向移動，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為x，由方程式列出“三步”關(guān)系：

故有：3a－x＝0.8 mol,4a＋2x＝1.4 mol

解得：a＝0.3 mol，x＝0.1 mol

SO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝2a－2x＝0.4 mol。

[理解感悟]　在化學(xué)平衡計算中，常常列出“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”時三段各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或體積、濃度)，然后再求轉(zhuǎn)化率、平衡時某物質(zhì)的百分含量或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等。這種計算方法使人看起來一目了然，是一種常用的方法，被譽為“平衡計算的金鑰匙”。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________________________________________________________________。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________，要進一步提純，下列操作中必須的是__________(填入正確選項前的字母)。

A．重結(jié)晶          B．過濾             C．蒸餾             D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A．25 mL           B．50 mL            C．250 mL           D．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是(　　)

A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體，其中有________個氧化還原反應(yīng)。

(2)為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打開__________________。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)b中裝的固體試劑是________，緩緩打開K1的理由_______。

(5)實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL氣體，則過氧化鈉的純度是________(上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)圖中①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________；當(dāng)有1 mol A反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)用途________。

(5)用A與F作電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負極電極反應(yīng)式________________。

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下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是(　　)

A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

C．與乙醛互為同分異構(gòu)體

D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　)

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )      

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

G

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)

B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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