Question

8．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法．現(xiàn)用0.1000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去滴定20.00mL 某未知濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
1有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	1.20	21.18
3	20.00	0.80	24.20

該待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.10mol•L^-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果將偏低．

Answer 1

分析 （1）第三次實(shí)驗(yàn)有誤差，HCl溶液體積比第一次和第二次大太多，舍去，然后求出另外兩組的平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出NaOH的濃度；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$來(lái)判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響．

解答 解：（1）第三次實(shí)驗(yàn)有誤差，HCl溶液體積比第一次和第二次大太多，舍去，另外兩組的平均值為V（HCl）=$\frac{（20.52-0.50）+（21.18-1.20）}{2}$=20.00mL，
則c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×0.020L}{0.020L}$=0.10mol•L^-1，
故答案為：0.10；
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，由c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，測(cè)定結(jié)果將偏高；
若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，由c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，測(cè)定結(jié)果將偏低；
故答案為：偏大，偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了滴定操作及誤差分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)處理能力．