【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是

A. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色

C. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 苯能發(fā)生加成反應(yīng),A錯(cuò)誤;B. 苯能與液溴反應(yīng),與溴水發(fā)生萃取,B錯(cuò)誤;C. 苯不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;D. 一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,D正確,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn):先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油,然后將試管放入燒杯中,待試管內(nèi)汽油層消失后,往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。

(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出,溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒,可能發(fā)生爆炸,其原因是_____________。

(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下夾持裝置略去):

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機(jī)溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請(qǐng)回答下列問題

1 照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。(填儀器接口字母_____________

2裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________________________。

3裝置D中除生成TiCl4 同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4________________________________。

5制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì),用于制造燃料電池、氧氣含量測(cè)定儀等?捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2;含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))通過如工藝流程法制得。

已知:①ZrO2具有兩性,高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知Zr元素的原子序數(shù)是40,請(qǐng)寫出它在周期表中的位置:____________________________。

(2)燒結(jié)時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;濾渣1的化學(xué)式為__________。

(3)調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a的范圍應(yīng)該是__________________;用氨水調(diào)節(jié)pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(4)本題的流程中,一共有三步過濾操作,北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌,證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是:______________________________________。

5)工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯,寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學(xué)方程式:________________。

6)一種新型燃料電池用摻雜Y2O3ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-,一極通入空氣,另一極通入乙烷,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

AX為氧氣

B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

CB電極附近溶液pH增大

D.電池工作時(shí),溶液中電子由電極B流向電極A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 新制飽和氯水中:Al3+Cu2+、SO42-Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Fe3+NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+K+、C1-、AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

該方法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_________________(列舉2點(diǎn))。

2乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

3將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g) 質(zhì) 的物 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) (w) 溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度低于290℃時(shí),氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(“>”“<”) 0。

已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

不考慮反應(yīng)的選擇性,若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。

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