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8．已知斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量，對于反應：H2+Cl2═2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在發(fā)生過程中要吸收能量
B．該反應在發(fā)生過程中要放出能量
C．反應后若生成2 mol HCl，則一定會放出2×431 kJ的能量
D．斷開1 mol H-H鍵要吸收的能量與形成1 mol H-Cl鍵要放出的能量相等

分析 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2molHCl時放出熱量為183kJ，該反應焓變?yōu)樨撝�，說明該反應為放熱反應；斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量，據此進行解答．

解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2molHCl時放出熱量為183kJ，
A．該反應的焓變△H=-183kJ•mol-1，說明為放熱反應，故A錯誤；
B．該反應的焓變小于0，說明該反應為放熱反應，故B正確；
C.1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2molHCl時放出熱量為183kJ，故C錯誤；
D．根據題中信息可知，斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量，兩個能量不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變的計算與應用，題目難度中等，明確焓變反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是  （　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種使溴水褪色，又可用作果實催熟劑的無色氣體C，B在有銅存在時加熱，可被空氣氧化為D，D與銀氨溶液反應，析出銀并生成E．
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式．
ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
CCH2═CH2；                DCH3CHO；
ECH3COOH．
（2）寫出下列轉化的化學方程，并注明反應類型．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應；
B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請設計鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體的方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應，下圖所示裝置中電極I為方鉛礦（PbS），電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時，電流表指針偏轉．若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色，加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經該裝置后pH增大
D．該裝置負極的電極反應為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
C．“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過程如下：下列選項不正確的是（　�。�
A．過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過程②中產生的氣體會對大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過程③中，需要加入的物質名稱是稀硫酸
D．過程④中的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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