Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)判斷試劑X過量的方法是________________________。

(3)寫出第④步中涉及反應的化學方程式____________________。

(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化學式）。

(5)此實驗方案尚需完善，具體步驟是__________________。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 取少量上層清液，滴加BaCl2(或試劑X)溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaSO4、BaCO3 在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH，除去過量的Na2CO3

【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，操作①為溶解后，②中加BaCl2除去SO42-，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及過量的BaCl2，⑤中操作B為過濾，過濾后，濾液中含有NaOH、Na2CO3、NaCl，直接加熱、蒸發(fā)得到的晶體中含NaOH、Na2CO3、NaCl，以此解答該題。

(1)根據(jù)上述分析可知：第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾。

(2)判斷試劑BaCl2過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl2(或試劑X)溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量；

(3)第④步是加Na2CO3除去Ca2+及過量的BaCl2，其中涉及反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；

(5)此實驗方案中為除去過量的MgCl2加入了過量的NaOH，為除去過量的CaCl2及過量的BaCl2，加入了過量的Na2CO3，這樣過濾除去固體雜質中后的濾液中含有由于NaOH、Na2CO3、NaCl，直接蒸發(fā)結晶獲得的晶體中含有雜質NaOH、Na2CO3，所以改進的方法是在濾液中加入適量的HCl，中和過量的NaOH，并除去過量的Na2CO3。