已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

 

下列說法或表達(dá)中，正確的是

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO

B．過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3

C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

 

BC

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉溶液的pH大于次氯酸鈉溶液的pH，說明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸強(qiáng)于碳酸氫鈉，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2ONaHCO3 + HClO，A不正確；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氫鈉和碳酸鈉之間，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO3—，所以過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3，B正確；C、酸越弱相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，則根據(jù)溶液的pH值可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞ H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH)＞HCO3—，所以結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—，C正確；D、常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(HCN) ＞Ki(C6H5OH)，D不正確，答案選BC。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的60倍，0．1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物有3種。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)將繼續(xù)氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            （填序號(hào)）。

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤能與NaOH溶液反應(yīng)

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

（3） ① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ ；反應(yīng)類型為_____________________。

② 催化劑條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式                      ；

③ G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                       。

（5）聚乳酸（）可以生物降解，請(qǐng)寫出以2-丁烯為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。

合成路線示例：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的 。

（3）操作I的名稱 ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。

（4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)? ，其用于證明該假設(shè)成立的方法為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B．銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制取乙烯

D．丙氨酸（）縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是 、 。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 d．鹽酸

（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 、 ；

（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。

硝酸的作用是 ；

操作X是 、 (填操作名稱) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液濃度，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則滴定結(jié)果偏低

B．配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對(duì)配制結(jié)果無影響。

C．測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度實(shí)驗(yàn)，當(dāng)表面鍍層反應(yīng)完后需將鐵皮用水洗，然后用酒精燈高溫灼燒冷卻后稱量，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

D．測(cè)定小蘇打中Na2CO3含量的方案：取a(g)樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b(g)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是

A．12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3 NA

B．14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當(dāng)x ≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．當(dāng)x ≥ n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n

D．當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

 

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