20．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）2，進(jìn)一步被O2氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫去一部分水生成Fe2O3•nH2O，它就是鐵銹的主要成分
B．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和、催化劑載體
C．俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)過研究提出了元素周期律--元素性質(zhì)隨著元素原子量（相對原子質(zhì)量）遞增而呈周期性變化的規(guī)律，并列出第一張?jiān)刂芷诒?/td>
D．氧化鋁陶瓷、硅藻土、沸石、立方氮化硼都是無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、橡膠、酚醛樹脂都是高分子材料

分析 A．依據(jù)鋼鐵吸氧腐蝕的原理解答；
B．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，以此解答；
C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；
D．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物．

解答 解：A．鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，與空氣中氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3脫去一部分水生成Fe2O3•nH2O，故A正確；
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故B正確；
C.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，后人逐漸修正成元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，不是高分子材料，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物性質(zhì)及化學(xué)史、材料的分類，題目難度不大，明確原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．25℃時，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．乙烯通入溴水中，測定反應(yīng)前后溶液pH，pH增大，乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀鹽酸，溶液變紅色，原溶液一定有Fe3+
C．將濕潤的氨氣通過無水CaCl2，可得到干燥的氨氣
D．分別取一塊小木條，放入飽和硅酸鈉溶液和蒸餾水中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，前者木條未燃燒，后者燃燒，可證明硅酸鈉可作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能發(fā)生（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2．如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：
（1）A的名稱為乙苯；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中最多有10個碳原子共平面，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；
（3）①的反應(yīng)方程式是，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（4）關(guān)于物質(zhì)C的下列說法正確的是D；
A．遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)          B．能夠被氧化成醛類物質(zhì)
C．其一氯代有機(jī)產(chǎn)物兩種            D．一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)
（5）B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有15種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1 mol/L，加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為

A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

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