1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．2H2O2═2H2O+O2↑，氧元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)HCl+NaOH═H2O+NaCl，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．反應(yīng)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，鐵與銅元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)2Cu+O2═2CuO，銅、氧元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B．ClO2用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對分子量為104的烴的下列說法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴  ②可能發(fā)生加聚反應(yīng)  ③分子中不可能都是單鍵  ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．滴定管和錐形瓶在使用前要用潤洗
B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C．當通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在氯化鐵和氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體哪呢過被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（　　）
A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實驗室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標準狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過10-6 mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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