表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關(guān)系判斷都正確的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B將Na2O2投入水中充分反應(yīng)后，滴入酚酞變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)生透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、A、B、BC、CD、D
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色；
C．不存在因果關(guān)系．
D．保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞．
解答： 解：A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來中和胃酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，陳述正確，不存在因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，陳述Ⅰ正確，Ⅱ正確，有因果關(guān)系，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意過氧化鈉由強(qiáng)氧化性，過氧化鈉溶液滴酚酞先變紅色后為無色．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（　　）
A、溴B、硫化氫
C、品紅D、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�
A、1×10-7 mol/L
B、1×107 mol/L
C、0.1mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理進(jìn)行探究．
①首先向錐形瓶內(nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面，這現(xiàn)象說明，在中性條件下發(fā)生
 
腐蝕，請寫出該反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
 

負(fù)極：
 
     正極：
 

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說明，前半分鐘
 
腐蝕占優(yōu)勢，請寫出這時(shí)正極主要的電極反應(yīng)方程式
 
，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過左側(cè)液面，此時(shí)
 
腐蝕占據(jù)優(yōu)勢，請寫出此時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）FeCl3與S2-作用的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，當(dāng)pH＜7時(shí)，有黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀Fe2S3．
①寫出FeCl3與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②Fe3+與Na2S溶液反應(yīng)生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
 
．
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖

①該電化學(xué)腐蝕為
 
（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．
②A、B、C三個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制藥工業(yè)中常用到甲和乙兩種鹽，甲乙組成元素完全相同，分別隔絕空氣加熱甲、乙，甲生成兩種氧化物，A、B，乙也生成A、B同時(shí)還生成氣體，氧化物C、B是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，B、C組成元素相同，C的組成元素中原子個(gè)數(shù)比為1：1，潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和氧化物B，D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，隔絕空氣加熱D分解得到A和水蒸氣
1）白色固體D的化學(xué)式為
 
，甲的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為
 
．
（2）乙加熱分解的化學(xué)方程式為
 

（3）將甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證潮濕的甲露置在空氣中是否變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ecl3dx4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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