Question

金屬鎂汽車尉烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，則下列判斷正確的是    （　�。�

• A、生成224L N₂《標準狀況》
• B、有1 mol KNO₃被氧化
• C、轉移電子的物質的量為10 mol
• D、被氧化的N原子的物質的量為15mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：基本概念與基本理論,氧化還原反應專題

分析：根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，則生成8molN₂，轉移電子的物質的量為5mol，被氧化的N原子的物質的量為15mol，以此解答該題．

解答： 解：根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，則生成8molN₂，轉移電子的物質的量為5mol，被氧化的N原子的物質的量為15mol，
A．生成氮氣為8mol×22.4L/mol=179.2L，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，有2molKNO₃被還原，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，有1 mol KNO₃被還原，故B錯誤；
C．由上述分析可知，轉移電子為5mol，故C錯誤；
D．轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移5mol電子被氧化的N原子的物質的量為

5×30

10

=15mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．