下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、乙酸乙酯 D．硝基苯、乙醇、乙酸

 

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)的物質(zhì)都不能溶于水，且苯和己烷的密度都比水小。B選項(xiàng)苯不溶于水，溶液分層，且苯的密度比水小，所以上層有油狀物，乙醇與水互溶沒有出現(xiàn)分層的現(xiàn)象。四氯化碳不溶于水，且密度比水大，所以下層出現(xiàn)油狀物�，F(xiàn)象都不一樣，故可以用水來鑒別。而C選項(xiàng)苯和乙酸乙酯的現(xiàn)象一樣，D選項(xiàng)乙醇和乙酸的現(xiàn)象一樣所以C、D都不能，所以答案B

考點(diǎn)：

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。

（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式 ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 。

（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－) 填

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度 （填“增大”、“減小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2 ℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用過量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。

（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______ ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)

A．分子晶體 B．離子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。

（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為 。

（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為 。

（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n= 。

（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

 

C－O

C=O

C≡O(shè)

CO

357.7

798.9

1071.9

 

N－N

N=N

N≡N

N2

154.8

418.4

941.7

CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因 。

（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是 。（填標(biāo)號）

　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力

（6）寫出與NO3－ 互為等電子體的分子 （寫出一種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：填空題

（12分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

2NO＋2CO 2CO2＋N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

 

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

 

c(NO)/

mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

 

c(CO)/

mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 0（填寫“>”、“<”、“=”）。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條

件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

㎡·g-1

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

Ⅱ

 

 

5.8×10-3

124

Ⅲ

350

1.2×10-3

 

 

 

 

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