1．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

分析 A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：作電解池陽極＞原電池負(fù)極＞不形成電池＞電解池陰極；
B．只接通K1，該裝置是電解池，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)生成的離子之間是否反應(yīng)判斷現(xiàn)象；
C．只接通K2，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，都生成氣體，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化判斷液面變化；
D．先只接通K1，陽極上鐵放電，陰極上氫離子放電，只接通K2，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：A．只接通K1時，該裝置是電解池，鐵作陽極，腐蝕最快，只閉合K3時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕較快，只閉合K2時，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故A正確；
B．只接通K1，該裝置是電解池，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，同時陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成灰白色氫氧化亞鐵沉淀，所以一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀，故B正確；
C．只接通K2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致U型管液面均下降，故C正確；
D．只接通K1，陰極上氫離子放電生成氫氣導(dǎo)致U型管右端液面下降，則漏斗內(nèi)液面上升，接通K2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以左右兩端都有氣體生成，壓強(qiáng)增大導(dǎo)致U型管液面均下降，漏斗內(nèi)液面上升，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，注意：如果電解池的陽極材料是活潑電極，則電解池工作時，陽極材料放電而不是電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
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試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3（寫化學(xué)式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL；
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（寫化學(xué)式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL；
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12．燃燒10g CH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出556.5kJ的熱量，以下的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
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B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol
D．CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol

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16．下列敘述正確的是（　　）
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