（5分）⑴課本設(shè)計(jì)了如圖一所示實(shí)驗(yàn)，其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳
（10分（1））①碳  ；②氧化反應(yīng)  ③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O
（2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑
②O2 + 4e－+ 2H2O  4OH－，③、13
（3）①粗銅    ②Cu2+ +2e-="===" Cu
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，充入一定量的A時(shí)，v正(A)增大的同時(shí)v逆(C)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為
A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）               。
①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
800℃
c2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
800℃
c3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
820℃
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝______               ____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______     ____。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)速率用   時(shí)間內(nèi)              或             的  的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用      時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的   或生成物濃度的   來表示，即表達(dá)式            ，化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位有                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是
A．增加A的物質(zhì)的量B．降低溫度
C．壓縮反應(yīng)容器體積D．消耗掉部分B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是
A．20 mL，B．20 mL，
C．10 mL，D．10 mL，

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