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9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不變

分析 A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余；
C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減��；
D.$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中導電粒子數目增大，故A錯誤；
B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減小，如加入堿溶液促進醋酸電離但氫離子濃度減小，升高溫度促進醋酸電離氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．溫度不變醋酸電離平衡常數不變、離子積常數不變，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確弱電解質電離影響因素及離子積常數影響因素是解本題關鍵，注意D中等式變換，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應NH4++OH-=NH3•H2O
②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
③三氧化二鐵和鹽酸反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
C．將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數目為NA
D．25g質量分數68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和點燃條件的△H相同
B．常溫下，反應 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．△H＜0、△S＞0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行
D．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)的出現，標志著化學工業(yè)進入了一個新的階段，它不僅生產了廉價的氨，而且為硝酸工業(yè)、有機合成工業(yè)等提供了良好的技術條件，氨在國民經濟中占有重要的地位．
（1）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數K=0.5．
①400℃時，2NH3（g）?N2�。╣）+3H2（g）的K=2（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3，使之發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），并達到平衡．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），NH3的轉化率：a（A）＜a�。˙）（填＞、=、＜）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學平衡向正反應方向移動，A中的化學反應速率不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
③達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H2的百分含量減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在兩個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填字母）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，判斷理由是中和酸性物質A只有NaOH、NH3•H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積       ④OH-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A           
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E    
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余               
⑥E溶液里有鋅剩余．

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