【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置, 但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整__________

(2)實(shí)驗(yàn)中取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余。

①請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

②你認(rèn)為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________

③下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號(hào))。

A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是__________(填序號(hào),下同),最終計(jì)算得出的余酸的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是__________

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量干燥管

B.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積

C.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯∠跛崴峄南跛徜^溶液中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 隨著H2SO4的消耗,濃硫酸的濃度不斷降低,稀硫酸與Cu不反應(yīng) AD C B

【解析】

(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫與空氣的密度大小比較分析,確定收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置中導(dǎo)氣管的位置,收集氣體時(shí),導(dǎo)管長進(jìn)短出;

(2)①根據(jù)銅是金屬具有還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行,注意書寫化學(xué)方程式時(shí)的反應(yīng)條件和濃字的書寫;

②從濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀,銅不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)分析;

③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生,所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,只有證明氫離子,從能夠與氫離子反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象來分析;

(3)A.堿石灰除吸收二氧化硫外還能吸收水,測(cè)得二氧化硫質(zhì)量增大;

B.二氧化硫在水中以140溶解,收集二氧化硫體積減少;

C.二氧化硫通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀,通過S元素守恒,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。

(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體,二氧化硫比空氣重,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出,裝置圖為

(2)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式注意加熱條件,書寫的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2;

6.4g銅片和12mL 18molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的定量關(guān)系可知,0.1mol銅與含2.16mol硫酸的濃硫酸反應(yīng),最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,說明一定剩余酸,這是因?yàn)闈饬蛩犭S著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,且產(chǎn)物有水生成,濃度變小成為稀硫酸,不再和銅發(fā)生反應(yīng),所以有一定量的余酸但不能讓銅片完全溶解;

③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生,所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,只有證明氫離子;A.鐵粉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,故A正確;BBaCl2溶液只能與硫酸根產(chǎn)生沉淀,故B錯(cuò)誤;C.銀粉不反應(yīng),無現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;DNa2CO3溶液與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,故D正確;故答案為AD

(3)A.堿石灰除吸收二氧化硫外還能吸收水,測(cè)得二氧化硫質(zhì)量增大,導(dǎo)致余酸的物質(zhì)的量濃度偏低;B.二氧化硫在水中以140溶解,收集二氧化硫體積減少,導(dǎo)致余酸的物質(zhì)的量濃度偏高;C.二氧化硫通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀,通過S元素守恒,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量;故實(shí)驗(yàn)方案中可行的是C,最終計(jì)算得出的余酸的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(5)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1_____________________,t3_____________________,t4_____________________

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是(_______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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【題目】雙環(huán)戊二烯()主要用于制醫(yī)藥,農(nóng)藥,樹脂制品,常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是

A. 從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯,甲苯等基本化工原料

B. 雙環(huán)戊二烯與藍(lán)烷()互為同分異構(gòu)體

C. 雙環(huán)戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D. 雙環(huán)戊一烯所有碳原子不可能共平面

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【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問題:

(1)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。

A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;名稱是________。

A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰,峰面積比為321,且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C1.2 mol。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的分子式為________。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種,其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-,其離子方程式為____該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).

(2)從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0);

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小:a_____b(“>”、“=”“<”)

③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知:[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

(4)常溫下Fe3+I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)=v(I2)

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

(5)CuBr2是一種重要的化工原料,在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變,將容器體積用縮至原來的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL1 min1,試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)

(1)2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e===Cl2 B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e===Ti+2O2

C. 通電后,O2、Cl均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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