某硫酸廠用含有FeS270%的硫鐵礦生產(chǎn)98%的H2SO4,如果燃燒時(shí)2%的硫損失, 問(wèn)1t硫鐵礦可得含98%的H2SO4_______t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省杭州十四中高三5月模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆廣東省華南師大附中高三綜合測(cè)試（三）（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）
制備聚鐵和綠礬的過(guò)程如下：

(1) 驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是                        。
(2) 實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各
儀器接口，順序?yàn)閍→      →      →       →       →f，裝置D的作用是          ，裝置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制備綠礬時(shí)，內(nèi)溶液X中加入過(guò)量               ，充分反應(yīng)后，經(jīng)         
操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用PH試紙測(cè)定溶渡pH的操作方法為    
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：

試回答：

（1）操作Ⅰ為              （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾  、           、干燥。

（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱(chēng)取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需             。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                              ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果         （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三5月模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                   。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                         。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

  

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）                                 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                               。

③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全                  。

（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                   。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                         。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）                                 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                               。

③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp＝1．1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全                  。

       （提示：當(dāng)某離子濃度小于1．0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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