科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯誤的是
　A．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+　B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
　C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng)　D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率


【知識點】氧化還原反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)  B3  C2

【答案解析】   解析: A．pH＞12，溶液呈堿性，鋁反應(yīng)生成AlO2-，故A錯誤；B．鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁被氧化，則亞硝酸鹽被還原，故B正確； C．處理過程中，OH-與Al、NO2-反應(yīng)，生成N2、AlO2-和H2O，OH-參與了反應(yīng)，故C正確； D．鋁粉顆粒度越小，表面積越大，反應(yīng)速率越大，所以鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，故D正確．

【思路點撥】本題考查了本題考查沸水處理，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：某溫度時，KW=1.0×10－12。在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

       A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA－H++A2-

       B．常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+) = 2c(A2－)

       C．相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等

       D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


、三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)        

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式:

  (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。

  (2)用苯制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

(1) 寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是_______________。

③寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。

(3) 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

(4) J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（  ）

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1808年，英國化學(xué)家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強(qiáng)氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中。

     （1）鎂在元素周期表中的位置為_________________________.

       (2)寫出用鎂與金紅石（主要成分為Ti O2）在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：_____________________________________.

       (3)鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應(yīng)，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y。已知X與水反應(yīng)可生成單質(zhì)Y，則鎂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.

       (4)鎂—過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:

(1)電解生成的鋁在熔融液的　　(填“上層”或“下層”),電解時不斷消耗的電極是　　(填“陰極”或“陽極”)。 

(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)電解制備鋁時,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是　　　　　　　　　　　,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　。 

(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池的陰極材料是　　(填化學(xué)式),陽極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。 

(5)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

①控制一定條件進(jìn)行電解(見下圖),此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)為　　　　　; 

②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實驗操作是               （按實驗后順序填寫操作代號）。

    A．過濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。

欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

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