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9．完成下列各題．
（1）茶葉中含有茶多酚，它具有消毒、殺菌、抗衰老、抗輻射等功能．其中一種成分的化學式為C17H19N3O，它屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）小鄭體檢的血液化驗單中，“葡萄糖”一項的檢測結果為4.91×10-3mol•L-1．這里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物質的量濃度（填“溶質質量分數”或“物質的量濃度”）．

分析 （1）有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物；
（2）物質的量濃度的單位是mol•L-1．

解答 解：（1）C17H19N3O是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故答案為：有機物；
（2）物質的量濃度的單位是mol•L-1，“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物質的量濃度，故答案為：物質的量濃度．

點評 本題考查有機物和無機物的區(qū)別以及物質的量濃度等，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．現抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據此可以求此人血液中的Ca2+濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（1）求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液時，所需KMnO4固體的質量．
（2）求當消耗草酸0.5mol時，轉移電子的物質的量．
（3）求此人血液中的Ca2+的物質的量濃度為多少？此人健康嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z 的濃度變化來表示的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反應中的Z氣體的計量系數n的值；
（2）上述反應在5min末時，已反應的Y的物質的量占原來量的百分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現象因發(fā)生物理變化引起的是（　�。�
A．活性炭使藍色墨水褪色
B．盛石灰水的試劑瓶久置后內壁出現白色固體
C．蛋白質灼燒時發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D．濕潤紅布條置于氯氣的集氣瓶中，紅布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）將V1 mL 1.00mol/L-1鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應所用NaOH溶液的濃度為1.50mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
B．將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的物質的量濃度為0.2c mol/L
C．將5.85 g NaCl晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
D．1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度與3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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