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某化學反應的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（　�。�
A、在任何溫度下都能自發(fā)進行
B、在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C、僅在高溫下自發(fā)進行
D、僅在低溫下自發(fā)進行
考點：焓變和熵變
專題：
分析：反應自發(fā)進行的判斷依據為：△H-T△S＜0，據此解答．
解答： 解：△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，則：△H-T△S=-122kJ?mol-1-T0.231J?mol-1?K-1＜0，所以反應一定是自發(fā)進行的反應，所以在任何溫度下都能自發(fā)進行，
故選：A．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據和計算應用，注意計算過程中焓變和熵變的正負號應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、Na2SO4
D、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于弱電解質的是                  （　�。�
A、氯化鈉B、蔗糖
C、醋酸D、水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（　�。�
A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，生成深藍色溶液是由于存在配合離子[Cu（NH3）4]2+
C、向反應后的溶液中加入乙醇，將析出深藍色的晶體CuSO4?5H2O
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀態(tài)下22.4LSO3分子數為NA
B、常溫常壓下，16gO2和16gO3中所含原子數均為NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數是0.2NA
D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有一無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

（1）平衡（Ⅰ）與平衡（Ⅱ）相比，X的轉化率：α（Ⅰ）
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）α（Ⅱ），反應①的△H
 
0．
（2）反應開始時體系的壓強與平衡（Ⅰ）時體系的壓強之比為
 
．
（3）平衡（Ⅰ）時，反應②中N的濃度為0.24mol?L-1，則M的轉化率為
 
．
（4）平衡（Ⅰ）時，反應②的平衡常數K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是（　　）
A、在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B、將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，濃硫酸產生氫氣快
C、將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照下有氯化氫生成
D、兩支試管中分別加入相同條體積的雙氧水，其中一支試管合在再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“Na2SO3”的分類不正確的是（　�。�
A、強酸鹽B、強堿鹽
C、電解質D、正鹽

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