含有鐵及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的鹽酸恰好完全溶解，放出2.24L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后向溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，用足量的CO還原3.44g同樣的混合物，可得到鐵的質(zhì)量是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鹽酸恰好使鐵及其氧化物的混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．
解答： 解：鹽酸恰好使鐵及其氧化物的混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，可得Fe的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：可得到鐵的質(zhì)量是2.8g．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，題目中氣體體積為干擾信息，側(cè)重考查解題方法技巧與學(xué)生思維能力，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛是原子序數(shù)最大的碳族元素，推測鉛及鉛的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、鉛是能導(dǎo)電的固體
B、鉛與氫氣難直接化合
C、鉛的氧化物可能有兩種
D、鉛的最高價氧化物的水化物顯強酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物分子中含氧官能團名稱為
 
．
（2）有關(guān)該有機物的敘述正確的有
 
．
A．分子中含有4個碳碳雙鍵　　　               
B．能使溴水褪色
C．與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)均有氣體放出        
D．苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（3）該有機物在一定條件下不能進行的有機反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
A．取代　  B．加成    C．水解    D．氧化    E．還原    F．加聚    G．縮聚
（4）寫出該有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱）達到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化


（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）
 
．
（2）寫出B的化學(xué)式
 
，F(xiàn)的化學(xué)式
 
．
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式
 
；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ?mol-1
（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表．
時間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.50C11.501.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.05C22.752.702.70
①C1合理的數(shù)值為
 

A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

③不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（1-2個答案，填字母）
a．2v正（CO）=v逆（N2） b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：
試驗編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實驗編號依次為
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中充入1mol NO和1mol CO，反應(yīng)達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體），則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
 
性． 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
 
性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質(zhì)量會
 
（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)式為C5H10的有機物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、過濾、干餾、萃取、結(jié)晶都是混合物分離提純中使用的物理方法
C、和是同系物的關(guān)系
D、化學(xué)式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH

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