【題目】MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
(1)Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時,電子流向__________極(填“正”或 “負”)。
(2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下:
寫出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。
②下圖可以看出,從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為______________(填字母)。
A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上
③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應(yīng):___________________。
④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
i.pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
【答案】(1)酸,NH4++H2ONH3﹒H2O+H+,
Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+,正;
(2)①MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑;②C;
③Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+;④0.043,0.020。
【解析】
試題分析:(1)ZnCl2和NH4Cl都屬于強酸弱堿鹽,Zn2+和NH4+發(fā)生水解,Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+、NH4++H2ONH3·H2O+H+,造成溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,根據(jù)原電池的工作原理,電子從負極流向正極;(2)①菱錳礦成分是MnCO3,和硫酸反應(yīng):MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;②根據(jù)溶解度和溫度的關(guān)系,得到MnSO4·H2O,溫度控制在60℃以上,因為隨溫度升高MnSO4·H2O的溶解度降低,析出MnSO4·H2O,故選項C正確;③陽極是失去電子,化合價升高,因此陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;④根據(jù)物料守恒,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1,pH=13時,溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol·L-1,因此c(HS-)+c(H2S)=0.043mol·L-1,根據(jù)溶度積的表示,Ksp=c(Mn2+)×c(S2-),pH=5時,c(S2-)=1.4×10-11mol·L-1,因此c(Mn2+)=0.020mol·L-1。
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【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液,下列說法正確的是( )
① 將14.2gNa2SO4溶于100mL水中
② 將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
③ 定容時俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線貓再加水至刻度線
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不對
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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂會造成人體肥胖,所以不能食用
B. 脂肪酸在體內(nèi)可以被氧化從而供給人體熱量
C. 攝入人體的脂肪大部分成為脂肪組織存在于人體內(nèi)
D. 必需脂肪酸在體內(nèi)有促進發(fā)育、維持健康和參與膽固醇代謝的生理功能
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【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A.黃銅 B.水銀 C.不銹鋼 D.硬鋁
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:
(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 ,次氯酸鈉的電子式是________。
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)從溶液I中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如圖所示:
陽極的電極反應(yīng)式為 ?裳h(huán)使用的物質(zhì)是 。
(5)計算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的________倍,
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【題目】下列說法錯誤的是
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物
B.維生素D可促進人體對鈣的吸收
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過多
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【題目】右圖是溫度和壓強對反應(yīng):X+Y 2Z 影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0
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