Question

20．A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素：D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）F元素的名稱是氯，E的元素符號(hào)是Mg．
（2）寫出化合物乙的電子式．
（3）化合物甲有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（4）B、C、D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄Cl．
（1）F為氯元素，E為Mg元素，故答案為：氯、Mg；
（2）化合物乙為NH₄Cl，電子式為：，故答案為：；
（3）化合物甲為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：2；2；
（4）非金屬性O(shè)＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．