【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:

(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________,證明SO2________性。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是________________________,證明SO2____________性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學方程式為____________

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃) ===Na2SO4+H2O+SO2 變紅 酸性 褪色 漂白 有淡黃色沉淀生成 氧化 高錳酸鉀溶液褪色 還原 吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

【解析】

1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水;

2)二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅;

3)根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析;

4)根據(jù)二氧化硫具有氧化性,H2S具有還原性分析;

5)根據(jù)二氧化硫具有還原性分析;

6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。

1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2↑;

2)二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為二元中強酸,可以使紫色石蕊試液變紅,即①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅,此實驗證明二氧化硫是酸性氣體;

3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性;

4SO2中+4S具有氧化性,硫化氫中-2S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S3S↓+2H20,所以③中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成;

5)二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色;

6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,即⑤的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,反應(yīng)的化學方程式為SO22NaOHNa2SO3H2O。

練習冊系列答案
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A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù):KM>KN

C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

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t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。

4830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)。

5830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

61 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L12 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動”)

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A. 20% B. 30% C. 80% D. 無法確定

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A. CaCO3=CaO+CO2

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

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A. 電解質(zhì)溶液中Na+b極移動

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C.TiTi的物理性質(zhì)相同

D.TiTi為同一核素

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A. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K約為0.043

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