【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

三星烷 四星烷 五星烷

A. 它們之間互為同系物

B. 六星烷的化學式為C18H24

C. 三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體

D. 它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種

【答案】BC

【解析】

A、同系物必須是同類物質，并且分子組成上相差整數(shù)倍個-CH2-；B、根據(jù)三星烷、四星烷的分子式可推知分子通式，再由通式計算六星烷的化學式；C、分子式相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體；D、根據(jù)對稱性的原則，分子中有幾種類型的氫原子就存在幾種一氯代物；三星烷的二氯代物發(fā)生在角上，或正n邊形的同一面上，或正n邊形的不同面上，或角上、正n邊形的面上。

三星烷的分子式為C9H12，四星烷的分子式為C12H16，兩個分子之間相差3個C，4個H，二者不互為同系物，A錯誤；由三星烷、四星烷的分子式可推知分子通式為C3nH4n，六星烷的分子式為C18H24，B正確；丙苯的分子式為C9H12，與三星烷的分子式相同，互為同分異構體，的分子式為C12H16，與四星烷的分子式相同，互為同分異構體，C正確；“星烷分子”高度對稱，它們的一氯代物均只有2種，三星烷的二氯代物發(fā)生在角上有2種，發(fā)生在正n邊形的同一面上有1種，發(fā)生在正n邊形的不同面上有2種，發(fā)生在角上、正n邊形的面上有2種，三星烷的二氯代物有7種，D錯誤。

故選BC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當X與Y的反應速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時充入Ne　　 　B 適當升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中。回答下列問題：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。

a．沸點：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是強堿

d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3；

②AsH3與AgNO3溶液反應產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應的離子方程式為_____________。

(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價砷化合物毒性強于+5價砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________________________________。

(5)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是_____________________。

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達到飲用水標準。

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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是( )

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

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【題目】F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子說法正確的是

A.原子半徑：F>C1>BrB.最外層電子數(shù)都相同

C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數(shù)目為2NA

C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等

D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)等于0.2NA

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【題目】氯氣與下列物質不能發(fā)生反應的是(　　)

A.氫氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.硫酸亞鐵

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