【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中不正確的是（ ）。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻�，過程Ⅳ屬于還原反應

D.過程Ⅰ中，參與反應的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】A

【解析】

A．1mol中含有質(zhì)子總數(shù)為11NA，A不正確：

B．聯(lián)氨（N2H4）的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，B正確；

C．過程Ⅱ氮元素由-2價升高到-1價，是氧化反應，過程Ⅳ氮元素化合價由 +3價降為-1價，是還原反應，C正確；

D．過程Ⅰ中中N顯-3價，NH2OH中N顯-1價，N2H4中N顯-2價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1，D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出AC段和CD段發(fā)生反應的離子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。

（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。

（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.點的

B.點時，

C.點時，

D.從a→d，水的電離度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上常利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L－1；

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

請回答下列問題：

(1)F的名稱是_______________；M中含有的官能團名稱是________________。

(2)寫出B→C的化學方程式_______________________________________。

(3)D→E的反應類型是___________________；K的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有碳碳三鍵

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，實驗過程如下：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗過程

滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

5mL0.01mol/LNa2S溶液

實驗現(xiàn)象

紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)

溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)

資料：�。�在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法不正確的是（ ）。

A.根據(jù)實驗可知，Na2S被氧化

B.取少量實驗Ⅰ所得溶液進行實驗，檢測到有，不能說明S2-被氧化為

C.實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2

D.實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

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