Question

4．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 10mL質量分數為98%的H₂O₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
• B． 在H₂O₂+Cl=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子
• C． 標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• D． 密閉容器中2mo1NO與1moIO₂充分反應，產物的分子數小于2N_A

Answer 1

分析 A．由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數大于9.8%；
B．反應中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算轉移電子數目；
C．依據氣體摩爾體積的條件應用，結合一氧化碳和乙烯的摩爾質量相同分析計算；
D.2mol NO和1mol O₂混合恰好生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以反應后容器內分子的物質的量小于2mol．

解答 解：A．硫酸的質量分數越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數會大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故A錯誤；
B．生成32g氧氣，則轉移電子數為$\frac{32g}{16g/mol}$×1×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質量相同都為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D.2molNO和1mol O₂混合恰好生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，則反應后容器內的分子的物質的量小于2mol，分子數小于2N_A，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．